污水进行反硝化时，需要一定的碳源，教科书、文献中都有参考数据，但是具体怎么得出的，很多人不清楚。
我们说的c，其实大多数时候指的是cod（化学需氧量），即所谓c/n实际为cod/n。cod是用需氧量来衡量有机物含量的一种方法，如甲醇氧化的过程可用（1）式所示，二者并不相同，但二者按照比例增加，有机物越多，需氧量也越多。因此，我们可以用cod来表征有机物的变化。
ch3oh 1.5o2→co2 2h2o
（1）
1. 反硝化的时候，如果不包含微生物自身生长，方程式非常简单，通常以甲醇为碳源来表示。
6no3- 5ch3oh→3n2 5co2 7h2o 6oh-
（2）
由（1）式可以得到甲醇与氧气（即cod）的对应关系：1mol甲醇对应1.5mol氧气；由（2）式可以得到甲醇与no3-的对应关系，1mol甲醇对应1.2molno3-；两者比较可以得到：1molno3--n对应1.25molo2，即14gn对应40go2，因此c/n=40/14=2.86。2. 反硝化的时候，如果包含微生物自身生长，如（3）式所示。
no3- 1.08ch3oh→
0,065c5h7no2 0.47n2 1.68co2 hco3-
（3）
同样的道理，我们可以计算出c/n=3.70。
3. 附注：本来事情到这里已经算完了，但是偶还想发挥一下第一种情况，以下计算只是一种化学方程式的数学计算，不代表真的发生这样的反应。如果我们把（1）、（2）两式整理，n2 2.5o2 2oh-→2no3- h2o有负离子不方便，我们在两边减去2oh-，n2 2.5o2→n2o5其中，n源于no3-，o可以代表有机物，因此，对应不含微生物生长的反硝化的理论碳源的需求量，实际就是相当于把n2氧化成n2o5的需氧量，进一步说就是n2o5分子中o/n的质量比。这样就更简单了：
c/n=16×5/(14×2)=20/7=2.86
依次可以类推出：
no2--n的纯反硝化的理论c/n比是n2o3分子中o/n的质量比=16×3/(14×2)=12/7=1.71